Главная

Химические источники тока
Практическая химия
Справочные материалы
Журнальные заметки

Именные химические приборы

Химические элементы

Химический клипарт

Библиотека химии углеводов

Метеорология

Минералогия


Абиетиновая кислота
Амигдалин
Анабазин и Лупинин
Ангеликалактон
Арабиноза
Арахидоновая кислота

Арбутин
1,8-диокси-2-ацетилнафталин

Белки из гороха
Бетаин из патоки
Бетулин и Суберин
Бетулиновая кислота

Борнеол

Ванилин

Винная ксилота

Галактоза
Глициризиновая кислота
Глюкоза
Глютаминовая кислота
Госсипол

Дигитонин

Жирные кислоты

Казеин и Тирозин

Камфора из пинена

Каротин

Катехины

Ксилоза

Кофеин
Келлин
Кумарин

Лактоза
Лимонная кислота

Мальтоза
Манноза

Ментол

Мочевая кислота

Муравьиная и Уксусная кислоты
Никотин

Олиторизид
Пектин
Пинен

Рутин и Кверцетин
Сантонин
Склареол
Слизевая кислота
Соласодин
Сорбит
Сахароза
Танин

Теобромин
Тирозин
Триоксиглутаровая кислота

Усниновая кислота

Урсоловая кислота

Фруктоза и Инулин
Фурфурол

Хамазулен
Хинин
Хитин
Холевая кислота

Хлорогеновая кислота
Хлорофилл

Цистеин
Цитизин
Цитраль

Щавелевая кислота

Эргостерин
Эруковая и Брассидиновая кислоты



 

Главная

 



Атомный номер: 37

Символ: Rb

Относительная атомная масса:

85,4678

Распределение электронов:

5s1

Температура плавления: 38,89

Температура кипения: 687,2

Электроотрицательность по

Полингу / по Аллреду и Рохову:

0,82/0,89

Название: Рубидий, Rubidium

Латинское название:

 


 

 

 
 

Общие сведения и методы получения

Рубидий (Rb) Д серебристо-белый металл. Относится к группе щелочных; его ближайшие аналоги Д цезий, калий, натрий. Распространенность в земной коре 1,5*10-2 % (по массе). Элемент получил название от латинского rubidus по цвету спектральных линий (красный, темно-красный), обнаруженных в 1861 г. Бунзеном и Киргофом при исследовании щелочных металлов. Рубидий не образует собственных минералов и является типичным рассеянным элементом. Как изоморфная примесь входит в минералы калия и цезия (сильвинит, карналлит, микроклин, биотит, пусковит н др.). Концентрация рубидия в указанных минералах 0,02Д0,09 %. Во многих горных породах отношение К: Rb равно ~90. Соли рубидия растворены в морской воде и в воде минеральных источников. Извлечение рубидия из различных минералов и руд представляет значительные трудности. Соли рубидия получают как побочные продукты при производстве солей лития, магния и калия. В промышленности металлический рубидий получают в основном вакуумно-термическим восстановлением, воздействуя, например, на RbCl кальцием или магнием при 600Д700 °С в вакууме. Можно также получать металлический рубидий и электрохимическим способом, подвергая электролизу его расплавленные галогенидные соединения. При этом на жидком свинцовом катоде получают свинцоворубидиевый сплав, из которого металлический рубидий выделяют диссоциацией в вакууме. Небольшое количество рубидия высокой чистоты можно получить путем термического разложения азида при нагреве до 390Д 395 °С в вакууме. В нашей стране рубидий в ампулах производят в соответствии с ТУ 48-05-25Д70, содержание основного элемента не ниже 99,9 %, а содержание примесей остальных щелочных металлов в сумме не должно быть более 0,1 %. Известны три марки металлического рубидия Повышенной чистоты:

Марка

Rb, %. не менее

Примени, %, не более

Na+K

Cs

Na+K+Cs

Fe

А

Б

В

99,99

99,99

99,0

0

0

0,08

0

0

0,9

0,009

0,08

0

0,00005

0,015

0,015

Физические свойства

Атомные характеристики. Атомный номер 37, атомная масса 85,47 а. е. м., атомный объем 55,48*10-6 м3/моль. Атомный радиус (металлический) 0,253 нм, ионный радиус Rb+ 0,149 нм, ковалентный 0,216 нм. Элемент состоит из стабильного изотопа 85Rb (72,15 %) и слабо радиоактивного изотопа 87Rb (27,85 %), испускающего электроны с периодом полураспада 5*1010 лет. Кроме того, искусственным путем получено свыше 20 малоустойчивых изотопов рубидия с атомной массой от 81 до 92. Изотопы с атомной массой менее 85 испускают позитроны (β+-лучи). Так, период полураспада изотопа 8lRb, 82Rb, 83Rb соответственно равен 4,7; 6,3 ч и 83 дням. Изотопы с атомной массой выше 85 испускают электроны (β--лучи), период полураспада этих изотопов составляет несколько минут и даже секунд. Рубидий кристаллизуется в о. ц. к. структуру, при комнатной температуре период решетки а =0,570 нм. Энергия кристаллической решетки 86 мкДж/к моль. Потенциалы ионизации атома рубидия (эВ): 4,176; 27,56; 40 эВ. Радиус иона Rb+ 0,149 нм. Электроотрицательность 0,8, Работа выхода электронов ф =2,16 эВ. Плотность. При комнатной температуре плотность рубидия р равна 1,532 Мг/м3.

Изменение плотности рубидия в зависимости от температуры:

 

Т, К

р, Мг/м3

Т, К

р, Мг/м3

Т, К

р, Мг/м3

300

312,65 (тв)

312,65 (ж)

350

1,5137

1,5087

1,4718

1,4547

400

450

500

550

1,417

1,4087

1,3857

1,3627

600

650

700

750

1,3397

1,3167

1,2937

1,2707

При плавлении плотность рубидия снижается на 2,5 %.

Электрические и магнитные. Удельная электрическая проводимость рубидии в зависимости от температуры:

Т, К 113 273 298
σ, МОм/м 40 8,65 7,9

 

Удельное электрическое сопротивление рубидия р в зависимости от температуры:

Т, К

р, мкОм*м

Т, К

р, мкОм*м

Т, К

р, мкОм*м

273,15

300

312,65 (тв)

312,65 (ж)

0,1125

0,1281

0,1351

0,2153

350

400

450

0,2476

0,2906

0,3345

500

550

600

0,3796

0,4261

0,4762

Температурный коэффициент электрического сопротивления рубидия в интервале температур 273Д293 К а =4,7*10-3 К-1. При плавлении электросопротивление рубидия возрастает в 1,6 раза. В термопаре рубидий Д платина рубидий проявляет отрицательную валентность по отношению к платине при температуре горячего спая 173,16 К. В этом случае Ф=+0,460 мВ. Абсолютный коэффициент т.э.д.с. Е= Д8,26 мкВ/К. Максимальное значение коэффициента вторичной электронной эмиссии рубидия σ макс = 0,9 при ускоряющем напряжении первичных электронов 0,35 кэВ. Постоянная Холла при комнатной температуре R = Д5,9*10-10 м3/Кл. Рубидий Д парамагнитный металл, его магнитная восприимчивость Х= +0,198* 10-9 в интервале 303Д373 К.

Тепловые и термодинамические. Температура плавления 39,49°С, температура кипения 686,04°С, характеристическая температура 55K. Удельная теплота плавления 27,42 кДж/кг, удельная теплота сублимации, отнесенная к 298 К, 930 кДж/кг. При плавлении происходит увеличение объема на ΔV=22,58*10-6 м3/кг или ΔV=Vo= 0,0274. При повышении давления возрастает температура плавления рубидия, достигая 284 °С при 8 ГПа; dT/dP изменяется в функции давления. При приложении давления 3,5 ГПа dT/dP равно 210 К/ГПа, а затем резко снижается н при 8 ГПа составляет всего 1 К/ГПа. Удельная теплоемкость Ср рубидия для интервала температур 298ДТпл в среднем Ср=367,3 Дж/(кг*К). Зависимость удельной теплоемкости рубидия от температуры:

Т, К Ср, Дж/(кг*К) Т, К Ср, Дж/(кг*К) Т, К Ср, Дж/(кг*К)
273,15 345,3 312,65 (тв) 379,1 400 374,6
298,15 363,9 312,65 (ж) 379,1 450 371,8
300 365,4 350 377,6 500 368,8
        550 365,4

Электронная теплоемкость рубидия Срэл = [2,52 МДж/(моль*К2)] *Т.

Теплопроводность рубидия λ в зависимости от температуры:

Т, К 7,5 20 293 323 493
λ, Вт/(м*Л) 400 150 35,6 31,41 34,35

 

Температурный коэффициент линейного расширения α у рубидия в интервале температур 273Д303 равен 90*10-6 К-1. Молярная энтропия s° рубидия в зависимости от температуры изменяется следующим образом:

Т, К 298 500 1000 1500 2000
s°, Дж/(моль*К) 76,3 100,0 195,2 203,7 209,7

 

Приведенный термодинамический потенциал Фт рубидия в зависимости от температуры:

Т, К 298 500 1000 1500 2000
Фт,Дж/(моль*К) 76,3 82,7 98,6 132,4 150,9

Изменение давления пара р упругости рубидия в зависимости от температуры:

Т, К 400 600 800 1000 1300
р, Па 16,38*10-2 3,55*102 15,3*103 14,2*104 11,05*105

Давление пара рубидия при температуре плавления (312,65 К) равно 15,7*10-5 Па.

Поверхностное натяжение σ жидкого рубидия в зависимости от температуры:

Т, К

σ, мН

Т, К

σ, мН

Т, К

σ, мН

313

350

400

450

92,63

90,4

87,5

84,5

500

550

600

650

81,6

78,6

75,7

72,7

700

750

800

850

900

69,8

66,8

63,9

60,9

58,0

Поверхностная энергия кристаллического рубидия для грани (110) v=75 мДж/м2.

Динамическая вязкость η рубидия в зависимости от температуры:

Т, К

η, мПа

Т, К

η, мПа

Т, К

η, мПа

312,65

6,43

500

3,23

700

2,18

350

5,35

550

2,87

750

2,02

400

4,37

600

2,58

800

1,89

450

3,70

650

2,36

850

1,78

 

 

 

 

900

1,69

Кинематическая вязкость v рубидия в зависимости от температуры:

  Т, К

V*108, м2/с

Г, К

V*108, м2/с

Г. К

V*108, м2/с

312,65

43,68

500

23,28

700

16,83

З50

36,75

550

21,02

750

15,93

400

30,51

600

19,27

800

15,18

 

 

 

 

850

14,56

450

26,29

650

17,93

900

1,69

Сжимаемость рубидия х = 40,5*10-11 Па-1.

Оптические.

Отражательная способность (коэффициент отражения nD) рубидия в зависимости от длины волны λ:

λ, мкм

nD, %

λ, мкм

 nD, %

λ, мкм

nD, %

0,313

0,067

0,70

0,928

1,50

0,979

0,366

0,240

0,80

0,942

2,00

0,983

0,435

0,724

0,90

0,955

2,40

0,983

0,600

0,879

1,00

0,962

 

 

Показатель преломления n в зависимости от длины волны:

λ, мкм n λ, мкм n λ, мкм n
0,1165 1,041 0,2750 0,790 0,80 0,087
0,1280 1,02 0,3434 0,465 0,90 0,086
0,1462 0,997 0,3800 0,216 1,5 0,091
0,1636 0,980 0,435 0,114 1,0 0,111
0,1875 0,962 0,60 0,096 2,0 0,157
0,2214 0,928 0,70 0,081 2,4 0,224

   

Показатель поглощения χ в зависимости от длины волны λ:

λ, мкм χ λ, мкм χ λ, мкм χ
0,1165 0,027 0,2750 0,075 0,80 2,195
0,1280 0,035 0,3434 0,136 0,90 2,548
0,1462 0,050 0,3800 0,346 1,5 2,886
0,1636 0,065 0,435 0,646 1,0 4,503
0,1875 0,081 0,60 1,404 2,0 6,034
0,2214 0,073 0,70 1,818 2,4 7,232

Химические свойства

Нормальный электродный потенциал реакции RbДe=Rb+ при 298 К (25 °С), φo= Д2,925 В. Рубидий, как и остальные щелочные металлы, во всех соединениях проявляет степень окисления +1 и является одним из наиболее электроположительных элементов. Рубидий отличается более высокой реакционной способностью, чем литий, натрий и калий; на воздухе металл мгновенно окисляется с воспламенением. В ряду напряжений рубидий стоит далеко впереди водорода и вытесняет его из воды, образуя при этом сильное основание RbOH. При пропускании сухого водорода над слегка нагретым рубидием образуется гидрид рубидия RbH с кристаллической решеткой типа NaCl, имеющий период а=0,6037 нм; рентгеновская плотность р =2,59 Мг/м3; теплота образования этого соединения =54,98 кДж/моль. При сгорании рубидия в токе воздуха образуется соединение RbO2 Д супероксид рубидия; теплота образования 28,47 кДж/моль, кристаллическая решетка типа СаС2. Оксид рубидия Rb2O может быть получен при термическом распаде супероксида по схеме RbO2BRb2O2BRb2O, который начинается при нагреве RbO2 до температур, превышающих 397 °С. Rb2O имеет кристаллическую решетку типа CaF2, период а =0,674 нм, рентгеновская плотность 4,05 Мг/м3. Гидроксид рубидия RbOH можно получить при взаимодействии Rb2O с Н2 при слабом нагревании, он хорошо растворим в воде и спирте. Плавится при 574 К (301 °С), кристаллизуется в решетку типа NaCl с периодом а=0,697 нм. Теплота образовании RbOH 105,85 кДж/моль, плотность 3,2 Мг/м3. Хлорид рубидия RbCl получают взаимодействием карбонатов с соляной кислотой, хорошо растворим в воде.

Карбид рубидия Rb2C2 может быть получен при взаимодействии рубидия с ацетиленом по реакции 2Rb+2H2C2=2RbHC2+H2. Кислый ацетилид рубидия при слабом нагреве распадается на карбид и ацетилен. Карбид рубидия обладает высокой химической активностью, самовоспламеняется в среде СО2 и SiO2. При взаимодействии карбида рубидия с водой происходит взрыв, причем металл сгорает, а углерод выделяется в виде угля. Нитрид рубидия Rb3N может быть получен при взаимодействии паров рубидия с азотом. Это соединение крайне неустойчиво и от малейшего сотрясения может взорваться. Азид рубидия RbN3 можно получить по схеме: Rb2CO3+2HN3 = 2RbN3+CO2+H2O. Азид рубидия хорошо растворяется в воде. Известен сульфид рубидия Rb2S, теплота образования которого составляет 600,38 кДж/моль. Rb2S имеет кристаллическую решетку типа CaF2 о периодом а =0,765 нм. С переходными и тугоплавкими металлами рубидий не взаимодействует и металлических соединений не образует. Со своими аналогами, в частности калием, рубидий образует непрерывные твердые растворы, а с иатрием и цезием Д эвтектические смеси. Металлические соединения рубидия обнаружены в системах CdДRb, HgДRb, AuДRu н др. (например, RbCd13, Rb3Hg4, RbHg2, RbHg9). Соединение Au2Rb (аурид рубидия), можно синтезировать в токе аргона при 200Д225 0С.

Области применения

Металлический рубидий применяют в гидридных топливных элементах. Он входит в состав металлических теплоносителей для ядерных реакторов, используется для изготовления высокоэффективных фотоэлектронных умножителей, в вакуумных радиолампах Д в качестве геттера и для создания положительных ионов на нитях накала. Рубидий входит в состав смазочных материалов, применяемых в реактивной и космической технике. Смесь хлоридов рубидия и меди используют при изготовлении термометров для измерения высоких температур (380Д390 °С). Лампы низкого давления с парами рубидия служат источниками резонансного излучения; пары рубидия также используют в лазерах в чувствительных магнитометрах, необходимых при космических и геофизических исследованиях.


 





 

Hosted by uCoz