С хлором, вернее, с его соединениями в виде поваренной соли человечество знакомо уже давно. Археологические раскопки свидетельствуют, что в Прикарпатье начали добывать соль несколько десятков тысячелетий назад, на Кавказе Д четыре-пять тысяч лет назад, в горах Пенджаба (Индия) Д более трех тысяч лет назад. Издавна был известен способ получения поваренной соли из морской воды. Красочное описание добычи каменной соли в Ливии содержится в сочинениях греческого историка Геродота (V в. до н. э.). В свободном состоянии хлор впервые был получен лишь в 1774 г. шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле (1742Д 1786) нагреванием пиролюзита Д оксида марганца (IV)Дс соляной кислотой: МпО₂ + 4НС1=МпС1₂ + 2Н₂О + С1₂
Он собрал желто-зеленый газ с характерным запахом и изучил его взаимодействие с некоторыми веществами (золотом, киноварью и т. д.), а также обнаружил способность газа оказывать отбеливающее действие на ткани. Как часто бывало в истории науки, исследователь не смог в полной мере оценить собственное открытие. К. Шееле был убежден, что открыл не новый элемент, а лишь окисел соляной кислоты Д «дефлогистированную соляную кислоту». Заблуждения ученого разделяли позже К. Бертолле и А. Лавуазье. Лишь в 1807Д1810 гг. английский химик Гемфри Дэви (1778Д1829) доказал элементарную природу хлора и получил его электролизом хлорида натрия. Г. Дэви первый в 1810 г. и дал хлору название «хлорин» (от греческого слова «хлорос» Д желто-зеленый), спустя два года Ж. Гей-Люссак переименовал его на «хлор». Атомная масса хлора 35,453, а молекулярная 70,906; плотность его 3,214. При охлаждении Д до 34,05 С хлор конденсируется в желтую жидкость, а при Д101, °С затвердевает; хорошо растворяется в дихлорэтане и четыреххлористом углероде. Хлор непосредственно соединяется почти со всеми элементами, поэтому в природе он встречается в виде соединений. Наиболее распространенные соединения хлора Д хлорид натрия NaCl, сильвинит KCl-NaCl, а также карналлит KCl-MgCl₂-6H₂O, каинит KCl *MgSO₄*3H₂O, бишофит MgCl₂*6H₂O. Жидкий хлор является хорошим диэлектриком, он проводит ток в 1 млрд. раз хуже дистиллированной воды. Промышленное производство хлора началось во второй половине XIX в. в связи с большим потреблением хлора как отбеливающего вещества в текстильном и целлюлозно-бумажном деле. В виде хлорной извести или растворов гипохлоратов хлор начали применять для санитарной обработки воды, обеззараживания отбросов и т. п. В России производство хлора впервые было организовано в 1880 г. на Бондюжском заводе, сто получали взаимодействием соляной кислоты с пиролюзитом. Из-за большого расхода дорогостоящего оксида марганца (IV) (пиролюзита) для промышленного производства хлора Вельдон предложил обрабатывать раствор, содержащий хлорид марганца, известковым молоком (и избытке), в результате выпадал осадок гидроксида марганца (II): МnС1₂ + Са(ОН)₂Д-Мn(ОН)₂ + СаС1₂
При пропускании воздуха через образовавшуюся смесь получался осадок, в состав которого входил оксид марганца (IV):

2Мп(0Н)₂ + Са(0Н)₂ + О₂ = CaO*2MnO₂ +3H₂O
В этом случае соляная кислота расходовалась не только на образование хлора (3%), но и на нейтрализацию извести. По способу Дикона хлор получался окислением хлороводорода кислородом воздуха при высокой температуре (около 450 С) и и присутствии солей меди в качестве катализатора: 4НС1 + О₂ = 2С1₂ + 2Н₂О. В начале XX в. химические методы получения хлора были вытеснены электрохимическим. В настоящее время свыше 90 % хлора, вырабатываемого во всем мире, получают электролизом растворов хлористых солей, главным образом хлорида натрия: 2NaCl +2H2O = Cl₂+2NaOH+H₂
При этом образуется не только хлор, но и такие ценные продукты, как гидроксид натрия и водород, причем в немалых количествах: на 1 т хлора приходится 1,14 т щелочи и до 300 м³ водорода. Перед электролизом соль растворяют в воде. Если завод находится вблизи соляного источника, то рассол подают в цехи прямо по трубам, его очищают и направляют в производство. Водород сразу появляется в электролизе лишь в том случае, если используют твердый (стальной) катод. А ионы натрия собираются у катода и вместе с ионами гидроксида образуют раствор гидроксида натрия. Хлор же выделяется на аноде. С начала XX в. хлор начинают использовать в производстве неорганических хлорпродуктов (хлорат калия, хлорид цинка, хлорид алюминия и т. д.). В последние десятилетия бурно развивается производство органических хлорпродуктов, которые получают хлорированием природного газа метана. При этом образуются соединения с различной степенью замещения водорода хлором: СН₃С1 Д хлорметил, СН₂С1₂ Д дихлорметил, СНСl₃ Д хлороформ, ССl₄ Д четыреххлористый углерод. Они используются для производства синтетических полимерных материалов. Широкое применение в сельском хозяйстве нашли хлорорганические ядохимикаты.
На основе хлорорганических соединений получают разнообразные поливинилхлоридные пластмассы. Их используют в строительной технике, медицинской промышленности, а также для изготовления бытовых изделий. В заключение следует остановиться на том, с чего мы начали свой рассказ: об осторожности при работе с хлором. Присутствие в воздухе уже около 0,0001% хлора раздражающе действует на слизистые оболочки. Так что будьте осторожны!

_____________________________

* Наблюдавшееся в начале XIX в. образование поваренной соли из натрия и хлора было столь необычным (прежде соли считали лишь соединениями оснований с кислотами), что хлор в 1811 г. был назван галогеном  пер. на русск. Д солетвор, или солерод).

.